Preço, ocorrência, extração e uso de telúrio

Telúrio [tʰɛluːɐ̯] (latim tellus "terra") é um elemento químico raro com o elemento Te e o número atômico 52. Na tabela periódica está no sexto grupo principal, ou no 16. IUPAC Group e 5. Período e é um dos Chalkogens. Sua freqüência é semelhante à do ouro, com a qual também entra em vários compostos que ocorrem na natureza como minerais. O telúrio cristalino é um semi-metal metalizado brilhante branco-prateado que se assemelha a estanho e antimônio na aparência. Reage frágil ao estresse mecânico e pode, portanto, ser facilmente pulverizado. Em compostos químicos com não-metais está próximo em seu comportamento enxofre e selênio, em ligas e compostos intermetálicos, no entanto, apresenta propriedades muito pronunciadas (semi) metálicas.

História

Telúrio foi 1782 pelo químico austríaco e mineralogista Franz Joseph Müller von Reichenstein (1740-1825) para inspeções de minérios de ouro da mina Mariahilf na montanha Faczebaja em Zlatna (dt. Pequeno Schlatten, roupas. Zalatna) (perto de Sibiu dt. Sibiu , Transilvânia, Romênia), que rendeu menos ouro que o esperado. Ele havia tomado conhecimento dos minérios pelo tratado científico de Ignaz von Born (1742-1791) sobre o Spiesglaskönig manchado na Transilvânia. Spies rei de vidro chamado antimônio digna, Spies vidro é um nome antigo para o stibnite mineral (stibnite, antimônio cinza Sb2S3). Von Born manteve o metal sólido no minério de ouro para antimônio e atribuiu o baixo rendimento a uma combinação do ouro com antimônio. Mueller von Reichenstein contradisse essa visão e a sustentou primeiro por "bismuto sulfurizado". Após mais investigação, cujos resultados publicou entre 1783 1785 e em um ensaio de quatro partes, no entanto, ele também excluída bismuto como o metal, ao contrário de antimónio e de bismuto, praticamente não reagiu com o ácido sulfúrico. Ele deu à fase metálica o nome metallum problematicum (também aurum problematicum ou aurum paradoxum). De acordo com o conhecimento actual, que é adjacente a uma telúrio digna dos minerais Nagyagit (Blättererz, AuPb (Pb, Sb, Bi) Te2-3S6) e Sylvanit (Schrifttellur, (Au, Ag) Te2). Müller von Reichenstein suspeita Metallum problematicum "... talvez um novo não experimentou antes metalóide era" queria suas descobertas, mas apenas pelo mineralogista sueco e químico Torben Olof Bergman (1735-1784) confirmar. No ano 1783, ele enviou amostras do minério para Bergman para revisão, mas ele não recebeu respostas definitivas. Bergman morreu 1784 e investigações sobre metallum problemático foram descontinuadas por enquanto.

Não foi até doze anos mais tarde, no ano 1797, que Martin Heinrich Klaproth (1743-1817) recebeu amostras dos minérios de Müller von Reichenstein em Berlim. Klaproth afirmou as conclusões das investigações de Müller von Reichenstein e viu evidências suficientes para a descoberta de um novo elemento. Em janeiro 1798 Klaproth elogiou os méritos de Müller von Reichenstein em uma palestra e atribuiu a ele a descoberta do novo elemento. Como Mueller von Reichenstein não deu nenhum nome ao elemento, Klaproth decidiu pelo nome Tellurium (latim tellus: "terra"):

"A fim de preencher esta lacuna existente na mineralogia química faço aqui é minha empregada com estes testes preciosos minérios e experiência cujo resultado principal é a descoberta e confirmação de um novo metal peculiar, que eu coloque o emprestado do antigo aquisições Telúrio Mãe Terra. "

As peças de mão originais do material de amostra da localidade de tipo Zlatna, que Klaproth tinha disponível, estão hoje no Museu de História Natural de Berlim.

Independentemente de Müller von Reichenstein e Klaproth descobriu 1789 o químico húngaro e botânico Paul Kitaibel (1757-1817) telúrio em estudos de minérios de ouro da comunidade mineira Nagybörzsöny (Alemão-Pilsen) na Hungria. Klaproth mencionou em sua palestra publicada, no entanto, apenas Müller von Reichenstein, embora ele tivesse desde 1796 por um manuscrito Kitaibels também ciente de suas investigações. Em uma carta ao Kitaibel Klaproth disse que o conteúdo do manuscrito havia caído dele e ele não vê qualquer ligação com seu trabalho na investigação da Mueller minério de pedra rico. Finalmente, Klaproth finalmente convenceu Kitaibel de que a descoberta do telúrio deveria ser atribuída somente a Mueller von Reichenstein, já que ele fez as mesmas observações sobre o novo elemento vários anos antes.

O símbolo do elemento "Te" foi proposto para 1814 por Jöns Jakob Berzelius (1779-1848) e ainda é usado hoje. A primeira estrutura de elucidação do telúrio cristalino com difração de raios X foi 1924.

ocorrência

Telúrio é um elemento raro; sua contribuição para a crosta terrestre é de cerca de 0,01 ppm (g / t). Com ouro, subordinado a prata, cobre, chumbo e bismuto, assim como os metais de platina, raramente ocorre dignamente, isto é, na forma elementar na natureza.

telúrio sólido pertence ao grupo dos elementos minerais, mais especificamente o meio e não-metais e (03 circulação.) Ou 40.CC.8 é na nomenclatura de minerais por Strunz sob o número I / B.1-10 (9. Edition), e levou a Dana sob o número 1.3.4.2.

Vestígios para quantidades maiores de selênio podem estar contidos no telúrio sólido (selênio). Embora o telúrio seja um elemento raro, um número relativamente grande de minerais é conhecido porque o telúrio forma seus próprios minerais porque raramente é incorporado em sulfetos ou selenetos ou sulfatos ou selenatos; é muito grande para essas redes de cristal de homólogos mais leves. Por outro lado, os dois homólogos mais leves representam mais frequentemente telúrio em seus sítios de rede em estruturas cristalinas de minerais contendo telúrio.

O telúrio apresenta a maior afinidade com o ouro de todos os elementos e, portanto, é freqüentemente encontrado na natureza na forma de teluretos de ouro, minerais com teluretos (Te2) ou ânions ditelurídeos (Te22-). Além do ouro e de outros metais preciosos, o chumbo e o bismuto formam teluretos mais naturais, muitas vezes acompanhando (paragenesianos) os metais dignos e os minérios de ouro.

Menos comuns são sais minerais com Te4 + catiões na estrutura cristalina, em que também o mais importante de óxido de telúrio, dióxido de telúrio, o TeO2 ocorre em duas modificações como paratellurite telurito ortorrômbica e tetragonal na natureza. Os outros minerais com telúrio (IV) catiões é Oxotellurate (IV) (teluritos), o complexo [TeO3] 2-- ou [TeO4] 4 - contendo aniões. Minerais com Te6 catiões +, sob a forma de octaédrico [TeO6] 6 - aniões complexos são extremamente raras, não são minerais 21 conhecidos, a maioria dos quais contêm cobre e chumbo. Em adição aos referidos minerais e de valência mista Tellurminerale, incluindo o Oxotellurat cálcio (IV, VI) Carlfriesit CaTe3O8 existem na natureza com um Te4 +: Te6 + proporção de 2: 1 [14] [15] Nos minerais com Te4 + e Te6 + -. Os cátions são minerais secundários que surgiram do intemperismo de telúrio e telureto.

Os minerais portadores de telúrio não são importantes para a produção técnica de telúrio, pois são raros e praticamente não existem depósitos com valor de mineração. As localidades conhecidas de telúrio ou telúrio minerais nativos incluem não só o tipo localidade Zlatna (Transilvânia, Roménia) também Moctezuma (México), Cripple Creek (Colorado), Kalgoorlie (Austrália) e Calaveras (Califórnia). Até agora (a partir de 2012) são conhecidos minerais telúrio 154, dos quais cinco (Dilithium, Imgreit, Kurilit, Sztrokayit, Protojoseit) foram, no entanto, ainda não pela Associação mineralógica Internacional (IMA) reconhecido como minerais independentes ou desacreditado como tal.

 

Extração e apresentação

O telúrio, juntamente com o selênio, é obtido industrialmente exclusivamente de subprodutos da produção de cobre e níquel eletrolítico em larga escala. Nos teluretos resultantes ânodo lamas insolúveis em água, de metais preciosos e selenetos de fórmula geral M2Ch são (M = Cu, Ag, Au; CH = Se, Te), a qual a temperaturas superiores a 500 ° C oxigénio atmosférico sob (O2) (com carbonato de sódio de sódio Na2CO3 ) são reagidos. Os catiões de metal nobre (M +) para reduzi-la a metais elementares (M) aniões telureto para Oxotelluraten (IV) (TeO32-) oxidado:

Alternativamente, esta reação também pode ser realizada com ácido nítrico (nitrato de sódio NaNO3) na ausência de ar e formação de óxidos de nitrogênio (NO e NO2):

O sódio resultante tellurate (IV) Na2TeO3 é então dissolvido em água, onde reage basicamente e forma íons hidrogelentellurate (IV) HTeO3-. A separação dos teluratos (IV) da selenatos igualmente formados (IV) na solução de base é realizado por neutralização com adição de ácido sulfúrico (H2SO4), precipitando assim praticamente insolúvel em água dióxido de telúrio TeO2:

O dióxido de telúrio pode ser reduzida em soluções alcalinas por electrólise ou quimicamente por dissolução em ácidos minerais concentrados e introdução de dióxido de enxofre para SO2 telúrio elementar, em que o enxofre (a partir das moléculas SO2 ou para o assim formado nos iões de solução de sulfito SO32- ) e íons sulfato (SO42-) são formados:

O processo de fusão por zona é usado para obter telúrio de alta pureza (> 99,9%).

A produção global anual de telúrio subiu de toneladas 298 em 2013 para 53% a toneladas 457 em 2017 e, portanto, totalizaram uma média de toneladas 382,8 por ano (t / a). Os principais produtores são a China (∅ 220,0 t / a), os EUA (∅ 50,0 t / a), Rússia (∅ 35,6 t / a), Suécia (∅ 32,4 t / a), Japão (∅ 31,8 t / a) e Canadá (∅ 13,0 t / a). Uma visão geral das quantidades de produção de cada país é mostrada na tabela. Outras nações industrializadas, como Alemanha e Bélgica também produzem provavelmente telúrio, mas não há números. [17] The States Geological Survey United (USGS) estima reservas disponíveis do mundo de telúrio em 2019 31.000 para cerca de toneladas.

Produção anual mundial de telúrio em toneladas

Terreno	2013	2014	2015	2016	2017	∅
China	150	180	210	279	281	220,0
USA	50	50	50	50	50	50,0
Rússia	31	33	34	40	40	35,6
Schweden	24	31	33	39	35	32,4
Japan	31	32	34	28	34	31,8
Canadá	12	9	9	18	17	13,0
zumbido	298	335	370	454	457	382,8

 

modificações
Telúrio cristalino

Em condições padrão, apenas uma modificação cristalina (Te-I ou α-Te) do telúrio é conhecida, o que é referido como telúrio cristalino ou metálico. É isotípico para α-selênio, isto é, tem a mesma estrutura cristalina. Telúrio cristalizada no sistema de cristal trigonal, grupo espacial P3121 (sem. 152) com os parâmetros de rede a = C = 446 pm e pm e três unidades de fórmula 592 na célula unitária (a unidade estrutural menor da estrutura cristalina).

O grupo espacial P3121 (nº 152), descrito de acordo com o simbolismo de Hermann Mauguin, explica a centralização da célula unitária e os elementos de simetria existentes. P significa que a rede Bravais é primitiva. A informação sobre a centralização é seguida pelos elementos de simetria existentes do grupo espacial: 31 descreve um eixo de parafuso triplo (multiplicação de uma partícula por rotação de 120 ° e deslocamento (translação) por 1/3 na direção do eixo de rotação) paralelo ao eixo c cristalográfico ([001] ) sobre si mesmo) na direção perpendicular aos eixos a e ao eixo c (<2>).

A estrutura de cristal contém apenas uma telúrio distinguíveis cristalográfico com as coordenadas de posição x = 0,2636, y = z = 0 e 1 / 3. Todos os outros átomos da estrutura cristalina podem ser atribuídos a este átomo pelos elementos de simetria existentes no grupo espacial. Uma vez que o átomo de telúrio na sua posição com o eixo duplo de simetria do grupo espacial (P3121 (sem. 152)) coincide, é reproduzida exclusivamente pelo eixo do parafuso de tr vezes (31). Isso resulta em cadeias helicoidais de átomos de telúrio ligados por covalência paralelos ao eixo c. Os átomos de telúrio estão dentro da cadeia 284 pm apart, o ângulo de ligação é 103,1 °. As ligações dentro da cadeia são destacadas em vermelho nas figuras, em cada caso, uma cadeia é mostrado para maior clareza de azul, com o átomo de azul escuro para z = 1 / 3, os meados do azul para z = 2 / 3 e a luz azul para z = 1 ez = 0 está localizado. Cada terceiro átomo dentro da cadeia é, portanto, congruente. Cada cadeia é cercada por seis outras cadeias. Entre as cadeias existem ligações de Van-der-Waals com Te-Te-espaçamentos de 349 pm (verde linhas tracejadas) pela ultrapassagem do raio de Van der Waals (2 · 206 pm = 412 pm) da telúrio vêm sobre , Para um único telúrio, isto resulta num número de coordenação de 6, mais 2 + 4 porque átomos 2 a partir da mesma cadeia de derivados e, assim, têm uma distância menor do que o outro 4 de cadeias vizinhas. Como um poliedro de coordenação, isso resulta em um octaedro distorcido (destacado em amarelo).

O telúrio também pode cristalizar no grupo de espaços P3221 (# 154) em vez de P3121 (# 152). O eixo do parafuso 32 também duplica um átomo girando-o em torno de 120 °, mas depois o desloca por 2 / 3 em vez de 1 / 3 na direção do eixo de rotação. Isso também cria correntes helicoidais que giram no sentido horário em vez de no sentido anti-horário (no eixo do parafuso 31) ao longo do eixo c. A estrutura cristalina no grupo espacial P3221 (No. 154) ("mão esquerda") é, portanto, a imagem espelhada da estrutura no grupo espacial P3121 (No. 152) ("forma legal"). O aparecimento de formas cristalinas de imagem em espelho é chamado enantiomorfismo em cristalografia.

O sistema de cristal de telúrio é muitas vezes referido como hexagonal. O sistema cristalino hexagonal e trigonal é baseado na mesma célula unitária, mas uma simetria hexagonal exigiria a presença de um eixo de simetria sêxtupla (6, multiplicação de uma partícula por rotação em torno de 60 °). A estrutura cristalina do telúrio, no entanto, contém apenas o triplo eixo do parafuso (31) e, portanto, pertence, sem dúvida, ao sistema de cristal trigonal simétrico inferior.

Em experimentos de alta pressão com telúrio cristalino (Te-I ou α-telúrio), novas modificações foram descobertas. As faixas de pressão especificadas para a estabilidade das modificações variam em parte na literatura:

• O Te-II cristaliza no sistema de cristal monoclínico na faixa de pressão de 4 a 6,6 GPa. C2 / m (No. 12) e P21 (No. 4) são mencionados na literatura como possíveis grupos espaciais.
• Te-III cristaliza no sistema de cristal ortorrômbico e é estável na faixa de pressão acima de 6,6 GPa. Para uma modificação ortorrômbica, existe um cálculo teórico no grupo espacial Imma (No. 74).
• Te-IV cristaliza no sistema cristalino trigonal no grupo espacial R3m (No. 166) e corresponde à estrutura do β-polonium. É estável na faixa de pressão de 10,6 para 27 GPa. As distâncias dos átomos de telúrio dentro das cadeias e às cadeias adjacentes nesta modificação são as mesmas e cada uma delas equivalem a 300 pm, o que resulta na maior simetria em comparação com α-Te.
• O Te-V é estável acima do 27 GPa. Para esta modificação, uma estrutura centrada no corpo cúbico (grupo espacial Im3m (# 229)) é assumida.

Dados cristalográficos
Telúrio cristalino, comprimento de aproximadamente 2 cm
sistema de cristal	trigonal
grupo espacial	P3121 (# 152) (P3221 (# 154))
parâmetros de rede (Unidade celular)	a = 446 pm c = 592 pm c/a = 1,33
Número (Z) de unidades de fórmulas	Z = 3

 

Telúrio amorfo

A modificação amorfo instável é um pó de cor castanha e pode ser composto de ácido tellurous (H2TeO3) por reacção com o dióxido de enxofre (H2SO3) e iões sulfito (SO32-) são apresentados. Os íons sulfito são assim oxidados a íons sulfato (SO42-) enquanto os cátions Te4 + são reduzidos a telúrio elementar:

Telúrio amorfo converte-se lentamente em modificação cristalina sob condições padrão.

Propriedades físicas

Telúrio cristalino é um semicondutor direto intrínseco com um gap de 0,334 eV. Tal como acontece com todos os semicondutores, a condutividade elétrica pode ser aumentada, aumentando a temperatura ou a exposição, mas isso só leva a um ligeiro aumento de telúrio. A condutividade elétrica e a condutividade térmica comportam-se direcionalmente dependentes do telúrio, ou seja, anisotrópico. Telúrio cristalino é um material macio (Mohs 2,25) e quebradiço que é fácil de processar em pó. Ao aumentar a pressão, o telúrio transforma-se em outras modificações cristalinas. Acima de 450 ° C, o telúrio passa por um banho vermelho, e em temperaturas acima de 990 ° C, o telúrio está presente como um gás diamagnético amarelo de moléculas Te2. Em temperaturas acima de 2000 ° C, as moléculas de Te2 se decompõem em átomos individuais.

Propriedades químicas

Telúrio cristalino é insolúvel em água e pouco solúvel nos ácidos minerais ácido clorídrico e ácido sulfúrico e em álcalis. Por outro lado, é muito solúvel em ácido nítrico, pois é um agente oxidante muito forte e oxida o telúrio elementar em teluretos com o estado de oxidação estável + IV. O telúrio derrete cobre, ferro e aço inoxidável.

Em compostos com não-metais, o telúrio se comporta como o selênio do membro mais leve do grupo. No ar, queima-se em uma chama azul, verde-alinhada, ao dióxido de telúrio TeO2:

O telúrio reage espontaneamente com halogênios para formar haletos de telúrio. Notavelmente, em contraste com os mais leves homólogos selênio e enxofre, o telúrio também forma iodetos termodinamicamente estáveis, incluindo o iodeto de telúrio TeI com o estado de oxidação + I. Com metais comuns, como o zinco, reage violentamente aos teluretos correspondentes.

isótopo

O telúrio é conhecido por isótopos de numeração de massa entre 105 e 142. O telúrio natural é um elemento misto composto por oito isótopos, dos quais cinco (122Te, 123Te, 124Te, 125Te, 126Te) são estáveis. O isótopo 123Te deveria, teoricamente, decair para 123Sb sob captura de elétrons. No entanto, esse decaimento ainda não foi observado; o limite inferior para a sua meia-vida é 9,2 · 1016 anos (92 quatrilhões de anos). O isótopo 120Te transita diretamente para o 120Sn através da captura de elétrons duplos. Os isótopos 128Te e 130Te convertem em 128Xe e 130Xe, respectivamente, pela emissão de radiação beta (decaimento beta duplo).

A maior parte das formas de telúrio natural para cerca de um terço do 130Te isótopo com meia-vida de 7,9 1020 · anos, seguido de isótopo 128Te. A massa média atómica de isótopos de Telúrio naturais é portanto 127,60 e é, portanto, maior do que aquele da seguinte elemento na tabela periódica de iodo puro com 126,90. 128Te é considerado o isótopo com o decaimento mais lento de todos os isótopos não estáveis ​​de todos os elementos. O decaimento extremamente lento, com uma meia-vida de 7,2 · 1024 anos (7 quatrilhão anos, ou seja, em 1 kg desintegra todos os meses 18 um átomo) foi encontrado em espécimes muito velhos telúrio natural só por causa da detecção do produto de decomposição (128Xe).

Dos outros isótopos, o isómero nuclear 121mTe tem a semi-vida mais longa com 154 dias. Também para os isótopos 127Te e 129Te, as meias-vidas dos isômeros estão acima daquelas do estado fundamental. O traçador mais comumente usado é o isótopo 127Te, seguido por 121Te. Os isótopos 127Te e 129Te também ocorrem como produtos de fissão na fissão nuclear em reatores nucleares.

Usar

O telúrio é um elemento tecnicamente menos importante porque é caro para fabricar e outros elementos ou compostos são frequentemente equivalentes em uso. Em 2016 foi demonstrado o comportamento termoelétrico elementar, policristalino e dopado de telúrio com alto valor de mérito na faixa entre a temperatura ambiente e 400 ° C. O telúrio elementar é usado na indústria de metal como aditivo (<1%) para aço, ferro fundido, cobre e ligas de chumbo e em aços inoxidáveis. Promove resistência à corrosão e melhora as propriedades mecânicas e usinabilidade. Até agora, o telúrio puro foi usado apenas raramente como semicondutor; o telúrio é usado principalmente em semicondutores compostos II-VI. CdTe telureto de cádmio é z. B. usado em fotodiodos e células solares de película fina para gerar eletricidade a partir da luz.

Telureto de bismuto O Bi2Te3 é usado em termopares para gerar eletricidade em geradores termoelétricos (por exemplo, em baterias de radionuclídeo) ou em elementos Peltier para resfriamento.

Combinações de germânio GeTe e telureto de antimônio Sb2Te3 são usadas em materiais de mudança de fase como parte de discos de armazenamento ópticos (por exemplo, CD-RW) ou em materiais de armazenamento novos, como memória de acesso aleatório de mudança de fase.

Devido aos seus altos índices de refração, os vidros de dióxido de telúrio TeO2 são usados ​​em vez do vidro de sílica SiO2 em guias de onda ópticos.

Em microbiologia, o ágar misto K2TeO3 é um meio nutriente seletivo para a detecção de estafilococos e Corynebacterium diphtheriae. As colônias bacterianas aparecem como pequenas esferas pretas, pois reduzem os cátions Te4 + ao telúrio elementar e os armazenam em suas células.

O telúrio (ou tellurate de potássio) foi usado pela primeira vez medicinalmente por 1890 para o tratamento da transpiração noturna em pacientes com tuberculose.

Além disso, pequenas quantidades de telúrio são usadas para a vulcanização de borracha, em detonadores e para o tingimento de vidro e cerâmica. Os sais de telúrio são parcialmente usados ​​para produzir uma cor verde grama em fogos de artifício.

Instruções de segurança e toxicidade

Na forma solúvel, o telúrio é um elemento venenoso para o organismo humano e, portanto, foi classificado como venenoso no passado. No entanto, como o telúrio elementar é muito pouco solúvel em água e nos próprios ácidos do corpo, ele foi rebaixado a prejudicial. Estudos da Organização Holandesa para Pesquisa Científica Aplicada (TNO) mostraram que o valor DL50 (oral) para ratos é> 5000 mg / kg. O valor de 83 mg / kg dado em muitas fichas de dados de segurança do livro Toxicometric Parameters of Industrial Toxic Chemicals under single Exposure by NF Ismerow, que data de 1982, [26] só se aplica a compostos de telúrio facilmente solúveis. Apesar disso, vários fabricantes continuam a usar o antigo valor LD50 para telúrio elementar (pó) e a classificação tóxica em conexão com a frase H 301 ("Tóxico por ingestão").

O telúrio não é tão tóxico quanto o selênio. Isso é análogo aos elementos vizinhos do 5. Grupo principal, onde o antimônio também é menos tóxico que o arsênico. Passa telúrio, especialmente sob a forma de compostos de telúrio facilmente solúveis, tais como teluratos de metais alcalinos (por exemplo Na2TeO3) por ingestão (per os) no corpo, é formado por redução de Dimethyltellurid tóxico (Me2Te: H3C-Te CH3) adaptado para danos ao sangue, fígado Pode causar coração e rim. Como os compostos de telúrio facilmente solúveis liberam muito mais telúrio, eles também são classificados como mais perigosos. Tellurvergiftungen fazer através de uma primeira 1824 intensivo de Christian Gmelin (em seus primeiros estudos realizados sobre o efeito de telúrio em organismos vivos) descrito cheiro de alho respiração perceptível, que é causada pela Dimethyltellurid. Isso levará várias semanas para se desenvolver e se desenvolver mesmo em níveis muito baixos, o que não causa sérios envenenamentos. Este cheiro de alho, ao contrário do alho real, não pode ser removido escovando os dentes. Ele também se instala em uma sala e só se afasta depois de várias horas. Também é excretado lentamente através da pele.

Os pós de Tellurst podem inflamar-se espontaneamente no ar e, quando finamente distribuídos em uma concentração correspondente, também podem reagir explosivamente, formando em cada caso dióxido de telúrio TeO2. Como outros pós metálicos, o pó de telúrio também pode reagir de forma explosiva com compostos inter-halogenados, como o bromo-pentafluoreto de BrF5. A concentração máxima no local de trabalho (MAK) para telúrio não foi estabelecida.

prova

O telúrio elementar pode ser detectado em ácido sulfúrico concentrado a quente (H2SO4) pela oxidação do telúrio para formar o cátion vermelho Te42 + (dicação tetratelúrica). Uma porção do ácido sulfúrico é reduzida na reacção de dióxido de enxofre (H2SO3), se desintegra em água, devido às altas temperaturas (H2O) e o seu anidrido o dióxido de enxofre (SO2), que escapa como um gás:

A cor do cátion quadril-planar Te42 + é devido a seis elétrons π deslocalizados que absorvem parte da luz visível. Os restantes comprimentos de onda não absorvidos da luz dão a cor complementar vermelha.

Tellurate e tellurite podem ser especificados por meio de polarografia, ou seja, determinados seletivamente lado a lado. Enquanto o nível de tellurate é -1,66 V, o de tellurite aparece em -1,22 V (vs. SCE, 0,1 M soda cáustica). Ambas as espécies de telúrio são reduzidas em um passo ao telureto. Traços de 0,03% tellurate ou 0,003% tellurite são detectáveis ​​dessa maneira. Significativamente mais fortes são os métodos de espectroscopia atômica. Enquanto a chama AAS atinge um limite de detecção de 20 μg / l, este valor é muito mais baixo para o tubo de grafite AAS (0,2 μg / l) e a técnica de hidreto (0,02 μg / l).

telúrio

Em compostos, o telúrio ocorre mais freqüentemente nos estados de oxidação -II (teluretos) e + IV (tetrahalogenetos, dióxido de telúrio e teluretos (IV), teluretos desatualizados). Mais raros são os estados de oxidação + VI (teluretos (VI)) e + II (di-halogenetos), bem como -I (ditelurídios) e + I (monohalogenetos, apenas conhecidos como TeI).

compostos de hidrogénio

Hidrogênio Telúrico H2Te é um gás incolor altamente tóxico produzido pela reação de teluretos (MxTey) com ácidos fortes, como o ácido clorídrico HCl. Dos elementos (hidrogênio e telúrio), o composto pode ser representado como um composto fortemente endotérmico somente a temperaturas acima de 650 ° C. Dissolvido em água (ácido telúrico), reage ácido, a acidez corresponde aproximadamente ao ácido fosfórico. No ar, a solução aquosa se decompõe imediatamente em água e telúrio elementar.

compostos oxigenados

Dióxido de telúrio (óxido de telúrio (IV)) TeO2 é um sólido cristalino incolor e o mais importante óxido de telúrio. Resulta da combustão de telúrio elementar com ar. É o anidrido do ácido telúrico fracamente anfotérico e instável H2TeO3. O dióxido de telúrio existe em uma modificação ortorrômbica (telurito) e um tetragonal (paratellurit), que também ocorrem na natureza como minerais.

Trióxido de telúrio (óxido de telúrio (VI)) TeO3 é um sólido cristalizante amarelo, trigonal / romboédrico e o anidrido do ácido ortotélurico H6TeO6. Resulta da drenagem do ácido ortotélico por um forte aumento na temperatura. A cor amarela é devida à transferência de elétrons do oxigênio para o telúrio ("transferência de carga").

O monóxido de telúrio (óxido de telúrio (II)) TeO é outro, mas sob condições padrão óxido instável de telúrio. É descrito como um sólido amorfo preto e reage no ar úmido com oxigênio para formar o dióxido de telúrio TeO2, mais estável.

O pentóxido dicelular (óxido de telúrio (IV) telúrio (VI) é um óxido de telúrio misto com os cátions Te4 + e Te6 +. Além do trióxido de telúrio, é outro produto na decomposição térmica do ácido ortotélurico e cristalizado no sistema de cristal monoclínico.

Teluratos são os sais de orthotelluric H6TeO6 e Metatellursäure H2TeO4 com os aniões [TeO6] 6- ou [TeO4] 2-. Os sais do ácido telúrico H2TeO3 com o ânion [TeO3] 2- são chamados tellurates (IV) (tellurites obsoletos).

compostos halogenados

Tetrahalídeos TeX4 com telúrio no estado de oxidação + IV são os halogenetos de telúrio mais comuns. Estes são conhecidos com todos os halogênios (flúor, cloro, bromo e iodo). Todos os compostos são sólidos cristalinos.

Dihalídeos TeX2 com telúrio no estado de oxidação + II são conhecidos apenas com cloro, bromo e iodo, eles existem apenas na fase gasosa.

Os mono-halogenetos TeX existem apenas de telúrio com iodo como iodeto de telúrio TeI. É o único mono-iodeto termodinamicamente estável conhecido dos calcogênios e um sólido cristalino escuro. Telúrio neste composto tem o estado de oxidação incomum + I.

Subhalídeos contêm Te com um estado de oxidação menor que + I. Representantes estáveis ​​são Te2I, Te2Br e Te3Cl2.

Hexahalides TeX6 com telúrio no estado de oxidação + VI são conhecidos apenas como hexafluoreto de telúrio TeF6 ou cloreto de pentafluoreto de telúrio TeF5Cl. Ambos são gases incolores. O hexafluoreto de telúrio é o hexafluoreto de calcógeno mais reativo (além do hexafluoreto de enxofre SF6 e hexafluoreto de selênio SeF6) e é o único a ser hidrolisado em água.

Continuar a existir de telúrio no estado de oxidação + IV em solução aquosa também compostos complexos [TeX6] 2- (X = F-, Cl-, Br-, I-) com todos os iões halogeneto. Com a excepção de hexafluoro-complexo de todos os outros são construídos octaédrica perfeito, e pode ser precipitado como sais a partir da solução (por exemplo, amarelo hexachloridotellurat amónio (IV) (NH4) 2 [TeCl6], avermelhado hexabromidotellurat amónio castanho (IV) (NH4) 2 [TeBr6] ou preto de césio hexaiodidotellurat (IV) Cs2 [TeI6]).

conexões orgânicos de telúrio

O telúrio forma uma série de compostos organometálicos. No entanto, estes são muito instáveis ​​e são pouco utilizados na síntese orgânica. Como compostos orgânicos de telúrio puros da forma R2Te, R2Te2, R4Te e R6Te (R são cada um deles alquilo, arilo) são conhecidos.

Além Diorganotellurdihalogenide R2TeX2 (R = alquilo, arilo; X é F, Cl, Br, I =) são ainda e Triorganotellurhalogenide R3TeX (R = alquilo, arilo; X = F, Cl, Br, I) são conhecidos.

Tellurpolykationen

Polycation Te₇²⁺ em Te₇[Seja₂Cl₆]

Por oxidação cuidadosa do telúrio, além do já mencionado Te42 +, numerosos policatiões de telúrio Tenx + podem ser preparados e cristalizados com um contra-íon adequado. O counterion deve ser uma base fraca de Lewis, uma vez que os policatiões telúrios são ácidos de Lewis relativamente fortes. Agentes oxidantes adequados são frequentemente halogenetos dos metais de transição, os quais a temperaturas de 200 ° C dão directamente o composto desejado:

Freqüentemente, a cristalização é bem sucedida sob as condições de transporte químico, mas às vezes solventes anidros como o cloreto estânico ou o tetrabrometo de silício devem ser usados. Em certos casos, os sais fundidos são também meios de reação adequados.Se o halogeneto metálico não é um agente oxidante adequado, como é geralmente o caso com haletos dos elementos do grupo principal, os tetrahalogenetos de telúrio correspondentes podem ser usados ​​como agentes oxidantes:

Variando o contra-íon e o meio de reação, uma grande variedade de policatiões poderia ser representada; Os policátions mistos de selênio e telúrio também são acessíveis pela escolha apropriada dos reagentes da síntese. Além dos policátions mostrados em cadeia ou em forma de faixa, existem também policátions isolados, como Te62 +, Te64 + e Te84 +.

 

Preço de telúrio

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