Cobre, Cu, número atômico 29
Preço, ocorrência, extração e uso de cobre
O cobre (Cuprum latino) é um elemento químico com o elemento símbolo Cu e o número atômico 29. É um metal de transição, na tabela periódica que está no 4. Período e o 1. Subgrupo (após o novo grupo de contagem 11) ou grupo de cobre. O nome latino cuprum é derivado de (aes) cyprium "minério da ilha grega de Chipre", no qual o cobre foi extraído na antiguidade.
Como um metal relativamente macio, o cobre é fácil de moldar e resistente. Como excelente condutor de calor e eletricidade, encontra uso versátil. Além disso, também pertence ao grupo de metais de moedas.
Como um metal pesado fracamente reativo, o cobre é um dos metais semipreciosos.
História
Cobre, ouro, prata e estanho foram os primeiros metais que a humanidade conheceu em seu desenvolvimento. Como o cobre é fácil de processar, ele já era usado pelas culturas mais antigas conhecidas sobre 10.000 anos atrás. O tempo de seu uso a longo prazo do 5. Milênio aC Para o 3. Milênio aC Dependendo da região, o BC também é chamado de Idade do Cobre. Hujayrat al-Ghuzlan na Jordânia já tinha 4.000 v. Chr. Uma produção em massa de cobre. Na alquimia, o cobre era associado a Vênus / Feminilidade (metais planetários) e considerado um composto de enxofre e mercúrio. Os primeiros espelhos foram feitos deste metal. Durante o final da Idade do Bronze do Mediterrâneo Oriental, o cobre foi extraído principalmente em Chipre e exportado de lá principalmente em cerca de 30 kg de lingote de cobre pesado na forma de peles de bovinos (as chamadas barras de pele de boi). Fragmentos de lingotes de couro de boi cipriotas do tempo entre o 16. e o 11. Século aC Chr. Encontram-se em grandes partes do Mediterrâneo, até a Sardenha, nos Balcãs e até mesmo norte dos Alpes (Fundo Depot de Oberwilflingen). O maior produtor de cobre pré-industrial foi o Império Romano, com uma produção anual estimada de 15.000 t.
Mais tarde, o cobre foi ligado com componentes de estanho e chumbo ao bronze. Esta liga mais dura e tecnicamente mais resistente tornou-se o nome da Idade do Bronze. A distinção entre chumbo e estanho foi introduzida apenas com o conhecimento crescente de metal, de modo que o termo bronze é da perspectiva de hoje, aplicado apenas às ligas de cobre-estanho-cobre de maneira adequada.
A liga de cobre-zinco amarelo dourado "bronze" já era conhecida na Grécia antiga. Foi derretido por coprocessamento dos respectivos minérios, mas somente os romanos usaram esse procedimento intensivamente. Na antiga Colômbia, a liga de cobre-ouro Tumbaga era freqüentemente usada.
ocorrência
O cobre é encontrado na crosta terrestre com um teor de cerca de 0,006% e é, portanto, em relação à frequência dos elementos na crosta terrestre no 23. Lugar. Muitas vezes, o cobre parece sólido, isto é, na forma elementar. Actualmente (a partir de 2017) mais de 3000 localidades de cobre nativo são conhecidos em todo o mundo, inclusive no Afeganistão, Argentina, Austrália, Bélgica, Bolívia, Brasil, Bulgária, Chile, China, República Democrática do Congo, Alemanha, Finlândia, França, Grécia, Índia, Irã, Irlanda, Itália, Japão, Cazaquistão, Marrocos, México, Mongólia, Namíbia, Nova Zelândia, Noruega, Áustria, Peru, Filipinas, Polônia, Portugal, Romênia, Rússia, Zâmbia, Suécia, Suíça , Zimbabué, Eslováquia, Espanha, África do Sul, República Checa, Turquia, Ucrânia, Hungria, Estados Unidos da América (EUA) e Reino Unido (Reino Unido).
Em várias amostras de rochas do cinturão meio-atlântico e da lua, que trouxeram a sonda da missão Luna 24 de Mare Crisium, um cobre digno pôde ser detectado.
Principais produtores de minério de cobre Fonte: Wikipedia
Cobre como mineral
pepita de cobre
Depósitos naturais de cobre sólido, isto é, em sua forma elementar, eram conhecidos bem antes da fundação da Associação Mineralógica Internacional (IMA). O cobre é, portanto, reconhecido como um mineral chamado grandfathered como uma espécie mineral independente.
De acordo com a classificação de minerais de acordo com Strunz (edição 9) cobre sob o sistema não. "1.AA.05" (Elementos - Metais e Compostos Intermetálicos - Família Copper Cupite - Copper Group) respectivamente no 8 obsoleto. Edição listada em I / A.01 (série de cobre). A classificação de minerais de acordo com Dana, que é predominantemente usada em países de língua inglesa, leva o elemento mineral sob o sistema não. 01.01.01.03 (grupo de ouro).
dendrites de cobre
Na natureza, o cobre é geralmente em lava basáltico quer sob a forma de pepitas metálicas brilhantes de cobre "vermelho" (a partir da massa fundida solidificada) ou em estruturas ramificadas, assim chamados dendritos. Ocasionalmente, o treinamento cristalino pode ser encontrado. Cobre ocorre em paragenesis com vários minerais de cobre, principalmente secundárias, como bornita, chalcocite, Cornwallit, cuprite, azurita e malaquita e tenorite, mas pode ser associado com muitos outros minerais, tais como calcite, Klinoklas, prehnite, pumpellyite, quartzo e prata.
Cristais de cobre perigosos
Minérios de cobre são comuns. Assim, cobre a partir de calcopirite (calcopirite, CuFeS2), calcocite (vista de cobre, Cu2S), mais raramente, de bornite (bornite, Cu5FeS4) Atacamit (CuCl2 · Cu (OH) 2), malaquite (Cu2 [(OH) 2 | CO3] ) e outros minérios. Em 2019 636, os minerais de cobre eram conhecidos. Os minerais com a concentração mais elevada de cobre no composto são cuprite (até 88,8%) e algodonite (até 83,6%) e Paramelaconit, tenorite e calcocite (até 79,9%).
promoção
O mais importante produtor de cobre é o Chile, seguido pelo Peru e pelos EUA por um longo caminho. Na Europa, Polônia, Portugal e Suécia são dignos de nota. Os principais exportadores foram organizados da 1967 para a 1988 na CIPEC. A CIPEC incluiu o Chile, Peru e Papua Nova Guiné, em cuja ilha Bougainville, uma das maiores minas de cobre do mundo 1988, levou a uma guerra civil.
Historicamente significativas foram as minas de cobre na Península de Keweenaw no Upper Lake (EUA). Houve o maior depósito do mundo de cobre sólido. A degradação aconteceu lá já nos tempos pré-colombianos. Na Alemanha, a ardósia de cobre foi extraída na Terra de Mansfelder até a 1990, e na Cornualha é principalmente na 18. e 19. Century dado mineração de cobre significativa.
recuperação
Extração de cobre após o processo de fusão da levitação
Vários procedimentos
| Posição | Terreno | promoção (2017) |
reservas (2017) |
base de incidência (2009) |
|---|---|---|---|---|
| 1. |  Chile |
5.330 | 170.000 | 360.000 |
| 2. |  Peru |
2.390 | 81.000 | 120.000 |
| 3. |  República Popular da China |
1.860 | 27.000 | 63.000 |
| 4. |  Vereinigte Staaten |
1.270 | 45.000 | 70.000 |
| 5. |  Austrália |
920 | 88.000 | 88.000 |
| 6. |  DR Kongo |
850 | 20.000 | k. UMA. |
| 7. |  México |
755 | 46.000 | 50.000 |
| 7. |  Zâmbia |
755 | 20.000 | 35.000 |
| 9. |  Indonésia |
650 | 26.000 | 38.000 |
| 10. |  Canadá |
620 | 11.000 | 20.000 |
| Outros países | 4.300 | 260.000 | 110.000 | |
| Mundo | 19.700 | 790.000 | 1.000.000 |
Os fornos mais importantes para a produção de cobre são o forno de chama e, desde 1980, o forno de fundição instantânea.
Processo de extração de cobre
Para a produção de cobre, a chamada pedra de cobre (Cu2S com conteúdo variável de FeS, teor de cobre de aproximadamente 2%) é obtida primeiramente a partir de calcopirita (CuFeS70). Para este propósito, o material de partida é torrado com a adição de coque e os óxidos de ferro contidos nos agregados silicosos. Esta escória de silicato de ferro flutua no fosco e pode ser facilmente vertida.
Röstarbeit:
Derretendo trabalho:
O mate de cobre assim obtido é posteriormente processado em cobre bruto (também cobre preto). Para este propósito, é despejado em um conversor com um brilho líquido e o ar é soprado para este fundido. Em um primeiro estágio (escoriação) enquanto o sulfeto de ferro contido nele é torrado para óxido de ferro e este ligado por quartzo batido à escória, que pode ser vertida. Num segundo passo (Garblasen), dois terços dos restantes Cu2S são oxidados em Cu2O. O óxido então reage com o sulfeto restante para formar cobre bruto.
bolhas de escória:
Garblasen:
O cobre bruto tem um teor de cobre de 98%. O 2% restante contém metais preciosos, como prata e ouro, assim como metais básicos, como ferro e zinco. O refino eletrolítico do cobre é realizado em uma solução de sulfato de cobre (II) contendo sulfato com um ânodo de cobre bruto e um cátodo de cobre puro. Durante a eletrólise, todos os metais que são menos nobres que o cobre são oxidados e se dissolvem como cátions, enquanto os metais mais nobres afundam como lama de anodo.
Equação de reação de refino eletrolítico:
anódio
cátodo
Enquanto o ânodo se dissolve lentamente para formar os cátions, apenas o cobre, o cobre eletrolítico, precipita no catodo pela redução dos íons de cobre, com uma fração de massa de w (Cu) = 99,99%.
O ânodo lodo produzido como subproduto é posteriormente reciclado e usado como material de partida para a extração de metais preciosos.
A extração de cobre ocorre em Affinerien. Na Europa, a Aurubis AG (antiga Norddeutsche Affinerie) está sediada em Hamburgo, antigamente era também a fundidora de cobre de Duisburg (agora DK Recycling).
O cobre também pode ser obtido como o chamado cobre de cimento pela precipitação da solução de sulfato de cobre com ferro. O processo de precipitação é chamado de cimentação. O cobre resultante é frequentemente contaminado. A precipitação de cobre sobre o ferro a partir de soluções de sais metálicos que ocorrem naturalmente tem sido praticada na China desde 1086 AD.
O cobre também pode ser representado por uma reação aluminotérmica. Thermit serve como uma mistura de óxido de cobre (II) e semolina de alumínio. O uso de um agente de fluxo (por exemplo, fluoreto de cálcio) pode aumentar o rendimento porque os metais elementares não podem dissolver a escória resultante no agente de fluxo. A extração aluminotérmica não é econômica por causa do alumínio necessário.
Extração de cobre após o Schweehmmelzverfahren, fonte Wikipedia
Propriedades
Propriedades físicas
Com uma densidade de 8920 kg / m³, o cobre é um dos metais pesados que cristaliza centrado na face cúbica e, portanto, tem um empacotamento cúbico mais próximo com o grupo espacial Fm3m (número de grupo espacial 225). O parâmetro de rede para cobre puro é 0,3615 nm (corresponde a 3,615 Å) para unidades de fórmula 4 por célula unitária.
O cobre é um bom condutor de calor. Seu ponto de fusão é 1083,4 ° C. Da mesma forma, o cobre é um condutor elétrico muito bom com condutividade elétrica de 58 · 106 S / m. Sua condutividade é apenas um pouco pior que a prata e muito melhor que o ouro. Como todas as misturas dissolvidas em cobre, especialmente impurezas como fósforo e ferro, reduzem bastante a condutividade, os mais altos níveis de pureza são freqüentemente procurados para materiais condutores.
A dureza de Mohs do cobre é 2,5 para 3, que corresponde a uma dureza Vickers (VHN) de 77-99 a uma força de teste de 100 g. A conformação a frio aumenta a força do 150 ... 200 MPa (estado de transmissão) para valores em torno do 450 MPa. O alongamento na ruptura é de 4,5% com valores de dureza em torno de 100 HB. O cobre deformado e subsequentemente recozido com uma resistência 200 ... 240 MPa tem um alongamento à ruptura superior a 38% e valores de dureza à volta do 50 HB.
Forjar é muito possível em temperaturas de 700 a 800 ° C. As deformações a frio podem ser realizadas sem recozimento intermediário.
Como um metal nu cobre tem uma cor vermelho brilhante, a cor da linha é rosa. A cor vermelha deve-se ao facto de absorver ligeiramente a luz verde e azul complementar à temperatura normal. Começa no ar e fica marrom avermelhado. Com intemperismo e corrosão, a superfície lisa é perdida muito lentamente (muitas vezes ao longo de séculos) e a cor muda de marrom avermelhado para azul-verde devido à formação de uma pátina.
Propriedades químicas
Cobre ocorre nos estados de oxidação 0, 1 +, + 2, + e + 3 4 em, mais comumente + 1 e 2 +, em que + é 2 o estado de oxidação mais estável em soluções aquosas; Nível + 4 é extremamente raro (por exemplo, em Cs2CuF6). Os sais de cobre (II) (por exemplo, sulfato de cobre) são principalmente de cor azul ou verde. O cobre tem algumas propriedades químicas semelhantes à prata e ao ouro no mesmo grupo. Uma camada de cobre metálico é depositada em uma unha de ferro imersa em uma solução de sulfato de cobre, para a qual o ferro se dissolve como sulfato de ferro, porque o ferro é menos nobre que o cobre (veja também séries de tensão). O cobre normalmente não é atacado por ácido clorídrico, mas é fortemente atacado por oxigênio e é dissolvido pelo ácido sulfúrico quente. Também se dissolve em ácido nítrico e água régia. Uma mistura de ácido clorídrico ou ácido sulfúrico com peróxido de hidrogênio dissolve o cobre muito rapidamente. O metal também é atacado por ácidos orgânicos. Contra álcalis, comporta-se de forma estável. No calor vermelho, reage com o oxigênio para formar uma camada espessa de óxido de cobre. O cobre é passivado pelo flúor e seus compostos. Dependendo do tamanho do grão, o pó de cobre é inflamável ou combustível. O metal em uma forma compacta não é inflamável e não é mais atacado pela formação de uma fina camada de óxido de ar e água, por isso é resistente à limpeza do ar e da água.
No cobre líquido, o oxigênio e o hidrogênio se dissolvem, o que pode transformar-se em vapor após a solidificação do fundido e, assim, formar a causa da porosidade do gás na fundição.
Em espécies de cobre contendo oxigênio, rachaduras e vazios podem se formar em contato com gases contendo hidrogênio, resultando na chamada fragilização por hidrogênio do cobre.
Propriedades biológicas
Comparado a muitos outros metais pesados, o cobre é relativamente fraco para organismos superiores. Assim, uma pessoa pode tomar 0,04 gramas de cobre diariamente sem sofrer nenhum dano à sua saúde. Na forma livre, não ligada a proteínas, o cobre tem propriedades antibacterianas; fala-se aqui, como com a prata, do efeito oligodinâmico, por que z. B. também flor água, que é armazenada em vasos de cobre ou em que uma moeda de cobre é colocada, não tão rápido se torna falta.
Propriedades bactericidas
O cobre é tóxico para muitos microrganismos, mesmo em baixas concentrações. Portanto (mas também porque é fácil de instalar) os canos de água geralmente contêm cobre. Devido às propriedades bactericidas do cobre, ele está sendo testado em testes de larga escala para determinar se faz sentido econômico equipar os quartos de hospital com maçanetas revestidas com cobre. Assim, é um estudo clínico de 2008 / 2009 que na Clínica Asklepios Wandsbek, Hamburgo, após a troca de 50 maçanetas / placas e luz muda as bactérias MRSA foram reduzidos para 63%. Um estudo chileno descobriu que 7,2 a 19,7% de umidade do ar reduziu as contagens de cobre em até 92%. Um estudo multicêntrico de 2010 / 2011 dos EUA mostra que a taxa de infecção em "salas de cobre" cai quase 60%, nos próprios objetos de cobre em mais de 80%. A 2013 converteu o Departamento de Pediatria em Niederberg, Renânia do Norte-Vestefália, em ligas de cobre.
O efeito tóxico é que os íons cobre se ligam aos grupos tiol das proteínas e peroxidizam os lipídios da membrana celular, levando à formação de radicais livres que danificam o DNA e as membranas celulares. Em humanos, por exemplo, no caso da doença de Wilson (doença de depósito de cobre), isso causa danos a órgãos com um alto excedente de cobre.
Ligas de cobre com um teor de cobre de pelo menos 60% também mostram um efeito tóxico contra os norovírus.
Ação contra caracóis
O lodo caracol oxida o cobre no fio de cobre ou folha de cobre, que serve como uma barreira para plantas ameaçadas de extinção. Isso cria uma substância irritante que impede que o caracol rasteje ainda mais.
Necessidades de cobre orgânico
Na maioria dos organismos multicelulares, o cobre é um componente de muitas enzimas (metaloenzimas) e, portanto, um elemento traço vital. O cobre faz parte da hemocianina azul, que serve como corante sanguíneo em moluscos e artrópodes para o transporte de oxigênio.
A necessidade diária de um humano adulto é de 1,0-1,5 miligramas. No corpo humano, o cobre é armazenado principalmente no fígado.
O cobre é encontrado principalmente no chocolate, fígado, grãos, legumes e nozes. A deficiência de cobre raramente ocorre em humanos, principalmente na diarréia de longa duração, em crianças precoces, após desnutrição prolongada ou má absorção por doenças como esta. Sprue, doença de Crohn ou fibrose cística. A ingestão de altas doses de zinco, ferro ou molibdato também pode levar a quantidades reduzidas de cobre no corpo. A síndrome de Menkes é uma doença rara do metabolismo do cobre congênito.
O excesso de cobre é liberado no sistema digestivo com a bile para excreção.
O sulfato de cobre (vitríolo de cobre) é um emético forte e por isso tem sido usado para tratar muitas intoxicações, como o fósforo branco, que neste caso particular também tem a vantagem de simultaneamente ligar o fósforo como um fosforeto de cobre fracamente solúvel.
Na rara doença hereditária, a excreção de cobre na Doença de Wilson está prejudicada e há um aumento no acúmulo de cobre, primeiro no fígado, quando este excreta o cobre na corrente sanguínea, em outros órgãos. Outra doença igualmente rara do metabolismo do cobre é a síndrome de Menkes. Embora o cobre possa ser absorvido pelas células, então elas não podem ser mais transportadas de maneira ordenada, de modo que alguns órgãos têm um conteúdo de cobre aumentado e outros um conteúdo de cobre menor.
Cobre e doença de Alzheimer
Mais uma vez a relação entre o cobre e o desenvolvimento da doença de Alzheimer foi discutida. Pesquisadores da 2003 já sugeriram que o cobre retarda a produção de amilóide A e que a falta de cobre promove a doença de Alzheimer. No entanto, um estudo piloto subsequente com pacientes com doença de 70 Alzheimer não mostrou nenhum efeito protetor do aumento da ingestão de cobre, embora o resíduo Abeta42 tenha sido estabilizado no líquido cefalorraquidiano, um marcador de doença da doença de Alzheimer.
Outros estudos mostraram que o cobre pode ser prejudicial ao cérebro. Assim, um estudo com o ionóforo PBT2 como ingrediente ativo contra a doença de Alzheimer mostrou bons resultados em um estudo de fase II. O ingrediente ativo liga não apenas zinco, mas também cobre, reduzindo assim a concentração de cobre no cérebro.
Um novo estudo mostra que o cobre se acumula nos capilares do cérebro a longo prazo e pode danificar a barreira hematoencefálica. Como resultado, a remoção de beta-amilóide é impedida, o acúmulo da substância, em seguida, causa a doença de Alzheimer.
Usar
O cobre é usado puramente ou como uma liga em instalações elétricas, para tubulações (aquecimento, água, gases), peças de precisão, moedas, talheres, obras de arte, instrumentos musicais e muito mais.
Quando usado em contato com outros metais, causará corrosão por contato quando exposto à umidade.
Cabo elétrico (fio trançado)
Depois da prata, o cobre tem a segunda condutividade elétrica mais alta de todas as substâncias antes mesmo do ouro e, portanto, é usado, entre outras coisas, para:
cabos elétricos, fios de ligação em ponte e cabos de potência de seção transversal pequenos, linhas aéreas
Traços de circuitos impressos em placas de circuitos impressos e parcialmente em circuitos integrados
Máquinas elétricas: Enrolamentos de fios em transformadores, indutores / bobinas e motores elétricos
Componentes: corpos anódicos de magnétrons, grampos, pernas de conexão de componentes, portadores de contato, mangas de pressão
Embora o alumínio seja mais barato e baseado na massa por comprimento, um melhor condutor elétrico do que o cobre. No entanto, é volumoso. U. a. Portanto, e porque o cobre pode ser melhor contatado e tem uma maior resistência à flexão, ele é geralmente preferido como um condutor para o alumínio, exceto quando se trata de peso ou preço.
Fios e fios feitos de cobre livre de oxigênio (OFC, inglês para cobre livre de oxigênio com pureza> 99,99%) têm uma estrutura de cristal de granulação muito fina e uma resistência à fadiga particularmente alta. Eles são usados para cabos e fios sujeitos a altas tensões mecânicas.
Para linhas aéreas, ligas de cobre e magnésio são usadas. Um compromisso entre o aumento da resistência à tração e a diminuição da condutividade deve ser encontrado.
O cobre tem uma alta refletividade na faixa do infravermelho e, portanto, é usado como um espelho para a radiação laser de dióxido de carbono e para o revestimento de vidro (vidro isolante).
Devido à sua alta condutividade térmica e resistência à corrosão, é bem adequado como um material para trocadores de calor, dissipadores de calor e placas de montagem de semicondutores de potência.
O "Brüningtaler" - moeda de cobre ou bronze para 4 Reichspfennig de 1932 - picture Wikipedia
Em artes e ofícios, a chapa de cobre é acionada, que é deformada por martelamento, o que é facilmente possível devido à sua suavidade. Nas belas artes, o cobre ainda é usado hoje para a produção de chapas de impressão para gravuras e gravuras.
Mesmo os telhados são cobertos com folhas de cobre, que formam então uma persistente pátina esverdeada, que consiste em vários carbonatos básicos de cobre ou cobre. Freqüentemente erroneamente chamada de "verdete" (veja Acetato de Cobre), essa pátina protege o metal subjacente da corrosão, de modo que os telhados de cobre podem durar vários séculos. Unhas de cobre são usadas no telhado de ardósia tradicional.
ligas
Telhado de cobre para o Dresden Residenzschloss, imagem: Wikipedia
O cobre também faz parte de muitas ligas tais. Como latão (com zinco), bronze (com estanho) e prata de níquel (com zinco e níquel). Estas ligas de cobre são amplamente utilizadas devido às suas boas propriedades, tais como cor, resistência à corrosão e processabilidade. Uma distinção ligas forjadas (latão, prata níquel) e materiais de moldação (bronze, bronze): ligas forjadas estão por plástico que forma (moldagem a quente: de rolamento, forjamento, etc., ou conformação a frio: na trefilagem, estampagem, laminagem a frio, estampagem profunda, etc.) trazido para a forma desejada ao moldar materiais geralmente difícil ou impossível moldável plasticamente.
Dependendo da adição de níquel, a cor de cobre desaparece e amarelada para ligas brancas resistentes à corrosão (cuproníquel) são formadas.
Muitos materiais de moedas são feitos de cobre, por isso o "Nordic Gold", denominado metal das partes douradas das moedas de euro, é uma liga de cobre-zinco-alumínio-estanho. Os metais de moedas das moedas 2001-DM são válidos até 1 e as partes brilhantes das moedas de euro são feitas de ligas de cuproníquel.
Compostos de cobre são usados em pigmentos de cor, como toners, em preparações médicas e revestimentos de superfície galvânica.
histórico de preços
O cobre é um metal relativamente caro. Seu preço é em grande parte devido às principais bolsas de commodities e bolsas de futuros de commodities no mundo. O líder no comércio de cobre é a London Metal Exchange (LME).
O preço do mercado mundial para o cobre está sujeito a fortes flutuações: a maior flutuação que ele experimentou nos últimos anos da 10 no ano 2008, como o preço do cobre na 2. Foi negociado na LME na alta provisória de 8.940 USD / t em julho e até o 23. Dezembro 2008 caiu para sua baixa anual 10 de 2.825 USD [55]. Posteriormente, o preço do cobre recuperou em menos de 4 meses (15 abril 2009) de volta para 4.860 USD / t. Sua 10 alta para o ano foi o preço do cobre no 14. Fevereiro 2011 com 10.180 USD / t.
De março 2012 a março 2013, o preço do cobre subiu no topo (2 abril 2012), exceto 8.619,75 USD e 2. Agosto 2012 até 7.288,25 USD. Um spread similar também foi visto de outubro 2012 a março 2013 entre 8.350 USD / te 7.577 USD / t.
Em agosto 2014, o preço do mercado mundial de cobre estava em torno de 7.000 USD / t. À taxa de câmbio na época, estes eram 6.199 EUR / t.
O alto preço do cobre também provoca um aumento nos roubos de objetos contendo cobre. Particularmente afetados aqui são os cabos de terra das ferrovias. Por exemplo, no ano 2015, a Deutsche Bahn AG incorreu em cerca de 14 milhões de euros em perdas.
Um dos maiores escândalos financeiros da história recente é o Sumitomo Affair. Foi baseado no comércio de cobre. Como resultado da divulgação, o preço do cobre da 1996 caiu 27% em um dia.
