Dysprosium, Dy, 66
Disprósio, Dy, número atômico 66
Disprósio (Dy), elemento químico, um metal de terras raras da série de lantanídeos da tabela periódica.
O disprósio é um metal relativamente duro e em sua forma pura é branco prateado. É bastante estável no ar e brilha à temperatura ambiente. Os chips de disprósio pegam fogo facilmente e queimam incandescentes. O metal reage lentamente com a água e se dissolve rapidamente em ácidos diluídos - com exceção do ácido fluorídrico (HF), no qual forma uma camada protetora de DyF3 insolúvel. O metal é um paramagneto muito forte acima de cerca de 180 K (-93 ° C ou -136 ° F); é antiferromagnético entre cerca de 90 (-183 ° C ou -298 ° F) e 180 K e ferromagnético abaixo de 90 K.
O químico francês Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran encontrou esse elemento pela primeira vez (1886) em associação com hólmio e outros lantanídeos pesados; o químico francês Georges Urbain mais tarde conseguiu produzir uma fração relativamente pura (1906). Algumas fontes minerais importantes para o disprósio são argilas de íons laterita, xenotima, fergusonita, gadolinita, euxenita, policrase e blomstrandin.
O disprósio (do grego δυσπρόσιτος "inacessível") é um elemento químico com o símbolo Dy e o número atômico 66. Na tabela periódica, está no grupo dos lantanídeos. 1886 conseguiu no PE francês Lecoq de Boisbaudran o isolamento do óxido de disprósio de uma amostra de óxido de hólmio, que se pensava ser uma substância uniforme até então. Como as propriedades químicas dos lantanídeos são muito semelhantes e sempre estão associadas à natureza, uma distinção só foi possível aqui com métodos de análise muito complexos. Sua contribuição para a estrutura da crosta terrestre é dada como porcentagem em peso 0,00042. Os materiais de partida são monazita e bastnasita.
Os isótopos que ocorrem naturalmente são estáveis e têm números de massa 164 (frequência natural 28,3 por cento), 162 (25,5 por cento), 163 (24,9 por cento), 161 (18,9 por cento), 160 (2,33 por cento), 158 (0,10 por cento) e 156 ( 0,06 por cento). Sem isômeros nucleares, são conhecidos um total de isótopos radioativos do disprósio 29. Eles variam em tamanho, de 138 a 173. O menos estável é o disprósio-139 (meia-vida 0,6 segundos), e o mais estável é o disprósio-154 (meia-vida 3,0 × 106 anos).
Recuperação de disprósio
Após uma separação complexa do outro Dysprosiumbegleiter, o óxido é reagido com fluoreto de hidrogênio para disprósio fluoretado. Em seguida, é reduzido a disprósio metálico com cálcio para formar fluoreto de cálcio. A separação dos resíduos de cálcio e impurezas restantes ocorre em uma refusão adicional in vacuo. Após destilação em alto vácuo para atingir disprósio de alta pureza.
A separação comercial é por extração líquido-líquido ou por técnicas de troca iônica. O metal é produzido por redução metalotérmica dos halogenetos anidros com metais alcalinos ou alcalino-terrosos. O metal é ainda purificado por destilação a vácuo. O disprósio existe em três formas alotrópicas (estruturais). A fase α é densamente ocupada hexagonal com a = 3.5915 Å ec = 5.6501 Å à temperatura ambiente. Quando resfriada a ~ 90 K, a ordem ferromagnética é acompanhada por uma distorção ortorrômbica, β-Dy, da treliça hexagonal compactada. A fase β tem a = 3.595 Å, b = 6.184 Å ec = 5.678 Å em 86 K (-187 ° C ou -305 ° F). A fase γ é cúbica centrada no corpo com a = 4,03 Å a 1.381 ° C (2.518 ° F).
O disprósio é derivado principalmente de bastnasita e monazita, onde ocorre como uma impureza. Outros minerais contendo disprósio são euxenita, fergusonita, gadolinita e policrase. É financiado nos EUA, China, Rússia, Austrália e Índia.
Uso de disprósio
Os principais usos do disprósio são adições de ligas aos materiais de ímã permanente Nd2Fe14B (onde parte do neodímio é substituída pelo disprósio) para aumentar o ponto de Curie e, em particular, a coercividade, melhorando assim o comportamento de alta temperatura da liga. O metal também faz parte do terfenol magnetostritivo D (Tb0.3Dy0.7Fe2). O disprósio é usado em barras de controle de reatores nucleares devido à sua seção transversal de absorção de nêutrons relativamente alta; seus compostos têm sido utilizados na fabricação de materiais a laser e ativadores de fósforo, bem como em lâmpadas de iodetos metálicos.
A importância econômica e técnica do disprósio é relativamente baixa. Sua produção é estimada em menos de 100 toneladas por ano. É usado em várias ligas, em ímãs especiais e com ligas de chumbo como material de proteção em reatores nucleares. No entanto, seu uso em ímãs de turbinas eólicas tornou esses metais de terras raras uma mercadoria rara.Além disso, a China, a maior fornecedora do mundo, está desacelerando sua entrega para aumentar seu próprio valor agregado.
A tabela periódica com elementos de metais estratégicos e terras raras
1 H |
2 He |
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3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
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11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
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19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||||||||||||||
37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
||||||||||||||
55 Cs |
56 Ba |
57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
87 Fr |
88 Ra |
89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 Não |
103 Lr |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og |
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Outras aplicações para disprósio
O disprósio, juntamente com o vanádio e outros elementos, é usado para fazer materiais a laser.
O disprósio é usado para dopar cristais de fluoreto de cálcio e sulfato de cálcio para dosímetros.
Ligas contendo térbio e disprósio mostram forte magnetostrição e são usadas em testes de materiais.
Nos ímãs de neodímio-ferro-boro, aumenta a coercividade e estende a faixa de temperatura utilizável.
O óxido de disprósio melhora o comportamento dielétrico do titanato de bário para capacitores.
É usado ocasionalmente por causa de sua alta seção transversal de captura de nêutrons térmicos para a produção de hastes de controle na tecnologia nuclear.
O disprósio melhora o espectro de emissão de lâmpadas halógenas de alto desempenho.
Calcogenetos de cádmio e disprósio servem como uma fonte de infravermelho para o estudo de reações químicas.
Geral | |
Nome, symbolOrder number | Dysprosium, Dy, 66 |
série | lantanídeos |
Grupo, período, bloco | La, 6, f |
Aparência | branco prateado |
número CAS | 7429-91-6 |
Fração de massa do envelope da terra | 4,3 ppm |
nuclear | |
massa atômica | 162, 50 e outros |
raio atômico | 175 (228) pm |
Raio covalente | 192 pm |
Elektronenkonf. | [Xe] 4f (10) 6s (2) |
1. ionização | 573,0 KJ / mol |
2. ionização | 1130 KJ / mol |
3. ionização | 2200 KJ / mol |
4. ionização | |
fisicamente | |
estado físico | fest |
estrutura de cristal | hexagonal |
densidade | 8,559 g / cm3 (25 ° C) |
dureza de Mohs | |
magnetismo | paramagnético (χm = 0,065) |
ponto de fusão | 1680 K (1407 C) |
ponto de ebulição | 2840 K (2567 C) |
Volume molar | 19,01 * 10 (-6) m (3) / mol |
Calor de vaporização | 230 KJ / mol |
calor de fusão | 11,06 KJ / mol |
velocidade do som | 2710 m / s em 293,15 K |
Condutividade elétrica | 1,08 * 10 (6) A / (V * m) |
condutividade térmica | 11 W / (m * K) |
Preço do disprósio
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