geral

O escândio (do latim Scandia "Escandinávia") é um elemento químico com o símbolo Sc e número atômico 21.

Na tabela periódica está no 3. Subgrupo (grupo 3) ou grupo escândio. O elemento branco macio e prateado é o primeiro dos metais de transição e também é atribuído aos metais das terras raras.

Escândio metal

O escândio foi descoberto por 1879 Lars Fredrik Nilson. De 10 kg euxenite e gadolinite, ele isolou um óxido com propriedades anteriormente desconhecidas. Ele chamou o novo elemento que ele suspeitava em homenagem ao seu país "Scandium". Já 1869 Dmitry Ivanovich Mendeleyev previu um elemento Eka-Bor com o número atômico 21. Apenas Por Teodor Cleve mais tarde reconhecido a correspondência de escândio para o escândio Eka-Bor.Reines foi primeiro preparado 1937 electroliticamente a partir de uma massa fundida eutéctica de sódio, potássio, lítio e escândio em 700 para 800 ° C.
O escândio é um dos elementos raros. Elemental não ocorre, só em alguns minerais raros se encontra em forma enriquecida:

Thortveitit: (Sc, Y) 2Si2O7
Euxenite: (Y, Ca, Ce, U, Th) (Nb, Ta, Ti) 2O6
Gadolinit Y2Fe2+Be2Si2O10
Ixiolite: (Ta, Nb, Sn, Mn, Fe) 4O8
Bazzit: (Sc, Al) 2Be3Si6O18
Kolbeckite: ScPO4 · 2 H2O

Tabela Periódica escândio-21

O escândio é encontrado em baixas concentrações nos minerais 800. É, portanto, também incluído em concentrados de minério dos metais de transição como "impureza". Estes incluem concentrados de tungstito e tantalito da Rússia e da China. Os compostos de escândio também são produzidos no processamento de minérios contendo urânio.
A cor azul da água-marinha, uma variedade de berilo, é causada por íons Sc3 +.

Óxido de escândio 2010-2012

recuperação

O material de partida é principalmente o tortveitito, que é processado em várias etapas para o óxido de escândio. O escândio metálico é então gerado por conversão em flúor e redução com cálcio.

Características

Devido à sua densidade, o escândio é um dos metais leves. No ar, torna-se opaco, forma uma camada protetora de óxido amarelado. O escândio reage com ácidos diluídos para formar cátions de hidrogênio e trivalentes. Em vapor de água a partir de 600 ° C, a reação ao Scandiumoxid Sc2O3. Em soluções aquosas, as partículas se comportam de maneira semelhante ao alumínio, o que muitas vezes causa dificuldades nas separações analíticas. Deve ser estável em uma mistura de ácido nítrico e 48% fluoreto de hidrogênio.

Usar

A sua principal aplicação encontra o escândio como iodeto de escândio em lâmpadas de vapor de mercúrio de alta pressão de alta performance, por exemplo, para iluminação de estádios. Juntamente com o hólmio e o disprósio, é criada uma luz semelhante à luz do dia. O escândio também é usado para fazer cristais de laser. Armazenamento magnético de dados de óxido de escândio é adicionado para aumentar o Ummagnetisierungsgeschwindigkeit. Escândio como cloreto de escândio é usado em micro-quantidades como um componente muito importante no catalisador na produção de cloreto de hidrogênio.
Como um escândio de aditivo de liga apresenta os efeitos de estabilização da estrutura e de aumento do tamanho do grão. Uma liga de alumínio-lítio com baixa adição de escândio é usada para fabricar alguns componentes em aeronaves de caça russas. As ligas de escândio também são usadas na moderna indústria de bicicletas (veja bicicleta de estrada). Estas ligas também contêm relativamente pouco escândio.
O pó de escândio é inflamável e, portanto, classificado como inflamável.

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