Preços de cobalto, história, ocorrência, extração e uso

O cobalto (jargão químico, cobalto latino, cobalto padrão, denominado Cobalto Rex do primeiro descritor após o minério de cobalto) é um elemento químico com o símbolo elementar Co e o número atômico 27. O cobalto é um metal de transição ferromagnético do 9. Grupo ou grupo cobalto da tabela periódica. Na contagem mais antiga, conta para o 8. Subgrupo ou grupo ferro-platina.

História

Os sais de cobalto e os compostos de cobalto são conhecidos há muito tempo e foram usados ​​como azul de cobalto predominantemente para coloração de vidro e cerâmica. Na Idade Média, eles eram considerados valiosos minérios de prata e cobre. No entanto, desde que eles não puderam ser processados ​​e por causa do conteúdo de arsênico no aquecimento emitiu maus odores, eles foram considerados enfeitiçados. Supostamente os goblins tinham comido a preciosa prata e eliminado em seu lugar minérios de prata sem valor. Além do cobalto, estes também eram minérios de tungstênio e níquel. Esses minérios foram então ocupados pelos mineiros com apelidos como níquel, tungstênio (como "espuma de lobo", latim lupi spuma) e apenas Kobolderz, então cobalto. A 1735 descobriu o químico sueco Georg Brandt na preparação de sais de cobalto, o metal até então desconhecido, descreveu suas propriedades e deu seu nome atual. 1780 descobriu Torbern Olof Bergman explorando as propriedades que o cobalto é um elemento.

Propriedades físicas

Curvas de magnetização de materiais ferromagnéticos 9.1. Chapa de aço, 2. aço elétrico, 3. Aço fundido, 4. aço de tungstênio, 5. Aço magnético, 6. Ferro fundido, 7. Níquel, 8. Cobalto, 9. Estrutura cristalina de magnetita de α-Co, a = 250,7 pm, c = 406,9 pm

O cobalto é um metal pesado muito resistente e cinzento, com uma densidade de 8,89 g / cm³. É ferromagnético com uma temperatura Curie de 1150 ° C. Cobalto ocorre em duas modificações: (. Grupo espacial No. 63) um embalado-fim (HCP) da estrutura cristalina hexagonal no grupo espacial P194 / MMC com o parâmetro de rede a = pm 250,7 e c = 406,9 pm e duas unidades de fórmula por célula unitária, e um cúbica de face centrada Formulário (fcc) com o parâmetro de grade a = 354,4 pm. A modificação HCP (α-cobalto, cobalto-historicamente ε) é mais estável a temperaturas mais baixas e converte a cerca 450 ° C na modificao da FCC (β-cobalto, histórico α-cobalto) em ordem.

Como um metal típico, ele conduz calor e eletricidade, a condutividade elétrica é 26 por cento da do cobre.

Uma característica especial é a massa atômica do cobalto que ocorre naturalmente; com 58,93 é maior que a massa atômica média de níquel com 58,69, o próximo elemento na tabela periódica. Essa peculiaridade existe entre o argônio e o potássio, assim como entre o telúrio e o iodo.

Propriedades químicas

No comportamento químico é semelhante ao ferro e níquel, resistente ao ar por passivação; é apenas dissolvido por ácidos oxidantes. O cobalto é um dos elementos não nobres com um potencial normal de -0,277 V. Em compostos, ocorre predominantemente nos estados de oxidação + II e + III. No entanto, os estados de oxidação -I, 0, + I, + II, + III, + IV e + V estão também representados nos compostos. O cobalto forma uma variedade de complexos coloridos. Neste, diferentemente dos compostos covalentes, o estado de oxidação + III é mais abundante e estável que + II.

isótopo

Há um total de isótopos 30 e outros isómeros centrais 18 entre 47Co e 77Co conhecidos. O cobalto natural consiste inteiramente do isótopo 59Co. O elemento é, portanto, um dos elementos puros 22. Este isótopo pode ser examinado por espectroscopia de RMN.

O nuclídeo 57Co decai por captura de elétrons para 57Fe. A radiação gama emitida durante a transição para o estado fundamental do núcleo filho tem uma energia de 122,06 keV (85,6%) e 14,4 keV (9,16%). A principal aplicação da 57Co é a espectroscopia Mössbauer para distinguir ferro bivalente e trivalente.

A mais longa duração dos isótopos instáveis ​​60Co (cobalto 60, girar 5 +) equipado com uma meia-vida de 5,27 anos sob o decaimento beta, inicialmente, em um estado animado de 60Ni (spin 4 +) e depois (com a emissão de raios gama dois gamma quanta de 1,17 energia e 1,33 MeV) (no spin estado fundamental 0 +) decai deste nuclídeo. Por esta razão 60Co é uma fonte de radiação gama esterilizante ou preservação de alimentos, para o teste de materiais (teste radiográfico) e no cancro da terapia ( "terapia de cobalto") é usado. Na medicina, outros isótopos tais 57Co ou 58Co também pode ser usado como um marcador.

O 60Co é obtido exclusivamente artificialmente pela ativação de nêutrons da 59Co. Fontes de fissão espontâneas, como 252Cf, servem como fonte de nêutrons para a produção de quantidades menores, e as pastilhas 59Co são expostas ao fluxo de nêutrons em reatores nucleares para produzir quantidades maiores.

O surgimento de 60Co de 59Co sob radiação de neutrões podia ser potencialmente utilizados para aumentar o efeito de armas nucleares, nos quais a radiação de neutrões são produzidos por este seriam revestidas com cobalto (bomba de cobalto). Durante a detonação, o forte emissor gama seria formado, através do qual o ambiente se tornaria mais contaminado do que apenas pela explosão nuclear. Se 60Co não for descartado adequadamente, mas derretido com outro cobalto e processado em aço, as peças de aço feitas a partir dele podem ser prejudiciais à radioatividade.

Com 60Co, o experimento Wu foi descoberto, que descobriu a violação de paridade da interação fraca.

ocorrência

O cobalto é um elemento raro com uma frequência na crosta terrestre de 0,004 por cento. Isto coloca-o no trigésimo lugar na lista de itens pedidos em frequência. Elemental ocorre muito raramente em meteoritos e no núcleo da Terra. O cobalto está presente em muitos minerais, mas geralmente ocorre apenas em pequenas quantidades. O elemento está sempre associado ao níquel, muitas vezes com cobre, prata, ferro ou urânio. O níquel é cerca de três a quatro vezes mais abundante que o cobalto. Ambos os metais pertencem aos elementos siderofílicos e são característicos de magmatitos básicos e ultrabásicos.

O cobalto é encontrado como um oligoelemento na maioria dos solos. Há um número de minérios de cobalto em que o cobalto tem enriquecidas por intempéries ou outros processos. Os mais importantes são: Cobaltit (brilho obsoleto cobalto; CoAsS) linneite e Siegenit (ultrapassada e enganosa cascalho de níquel cobalto (Co, Ni) 3S4) erythrite (obsoleto cobalto flor), Asbolan (obsoleto Erdkobalt) Skutterudit (smaltite, Smaltin, CoAs3) e Heterogenita (CoOOH). mas o teor de cobalto de minérios de sulfureto é pequeno, geralmente apenas 0,1-0,3 por cento.

As reservas mundiais de cobalto conhecidas são de 25 milhões de toneladas. Os principais depósitos de minério estão localizados na República Democrática do Congo e na Zâmbia, onde o cobalto ocorre juntamente com o cobre, também no Canadá, Marrocos, Cuba, Rússia, Austrália e Estados Unidos. Outras 120 milhões de toneladas de cobalto são suspeitas na crosta terrestre nos solos dos oceanos Atlântico, Pacífico e Índico.

Extração e apresentação

O cobalto é obtido principalmente de minérios de cobre e níquel. O método exato de extração depende da composição do minério-mãe. Em primeiro lugar, uma parte dos sulfuretos de ferro existentes é convertida por torrefacção em óxido de ferro e escorada com sílica como silicato de ferro. O resultado é a chamada pedra bruta, que além de níquel cobalto, cobre e outros como sulfeto ou arseneto de ferro. Assando ainda com carbonato de sódio e nitrato de sódio, o enxofre adicional é removido. Neste caso, sulfatos e arsenatos são formados a partir de parte do enxofre e arsênico, que são lixiviados com água. Restam os óxidos metálicos correspondentes, que são tratados com ácido sulfúrico ou clorídrico. Apenas o cobre não se dissolve, enquanto o níquel, o cobalto e o ferro entram em solução. Com cal clorada, em seguida, seletivamente cobalto pode ser precipitado como hidróxido de cobalto e, assim, separado. Por aquecimento, este é convertido em óxido de cobalto (II, III) (Co3O4) e depois reduzido a cobalto com coque ou pó de alumínio:

A maior parte do cobalto é obtida pela redução dos subprodutos do cobalto da mineração de níquel e cobre e da fusão. Como o cobalto é tipicamente um subproduto, o suprimento de cobalto é altamente dependente da viabilidade econômica da mineração de cobre e níquel em um determinado mercado.

Existem várias maneiras de separar o cobalto do cobre e do níquel, dependendo da concentração de cobalto e da composição exata do minério usado. Um método é a flotação por espuma, na qual os surfactantes se ligam a vários constituintes de minério, levando a um acúmulo de sais de cobalto. A torrefação subseqüente converte os minérios em sulfato de cobalto (II) e oxida cobre e ferro. Ao lavar com água, o sulfato é extraído juntamente com os arsenatos. Os resíduos são adicionalmente lixiviados com ácido sulfúrico, produzindo uma solução de sulfato de cobre. O cobalto também pode ser lixiviado do cobre fundido.

O cobalto foi utilizado pela primeira vez na forma de óxidos, sulfatos, hidróxidos ou carbonatos para tintas e pigmentos resistentes ao calor, e. B. usado para a pintura de porcelana e cerâmica (veja também Smalte e Blaufarbenwerke). Isto foi seguido pela aplicação decorativa mais famosa na forma de vidro de cobalto azul. Depois do 1800, o aluminato de cobalto (CoAl2O4) foi produzido industrialmente como um pigmento forte.

O cobalto é agora usado como um componente de liga para aumentar a resistência ao calor de aços ligados e de alta liga, em particular aço de alta velocidade e superligas, como uma fase aglutinante em metais duros e ferramentas diamantadas (ver: Widia). Seu uso como elemento de liga e compostos de cobalto torna um metal estrategicamente importante. (Veja Vitallium: implantes, lâminas de turbina, aparelhos químicos.) Aços de cobalto são usados, por exemplo. B. para peças altamente tensionadas que devem suportar altas temperaturas, tais. B. Insertos de assento de válvula em motores de combustão interna ou pás em turbinas a gás.

As superligas à base de cobalto consumiram a maior parte do cobalto produzido no passado. A estabilidade de temperatura dessas ligas as torna adequadas para pás de turbinas de turbinas a gás e motores de aeronaves, embora as ligas de monocristal baseadas em níquel superem seu desempenho. As ligas à base de cobalto também são resistentes à corrosão e ao desgaste, assim como o titânio, elas podem ser usadas para fazer implantes ortopédicos que não se desgastarão com o tempo. O desenvolvimento de ligas de cobalto resistentes ao desgaste começou na primeira década do 20. Século com os Stellitlegierungen contendo cromo com diferentes proporções de tungstênio e carbono. Ligas com cromo e carboneto de tungstênio são muito duras e resistentes ao desgaste. Ligas especiais de cobalto-cromo-molibdênio, como o vitálio, são usadas para peças de prótese. As ligas de cobalto também são usadas para próteses como um substituto útil para o níquel que pode ser alergênico. Alguns aços de alta velocidade também contêm cobalto para aumentar seu calor e resistência ao desgaste. As ligas especiais de alumínio, níquel, cobalto e ferro, conhecidas como Alnico, bem como samário e cobalto (ímã de samário-cobalto) são usadas em ímãs permanentes.

O cobalto é um componente das ligas magnéticas, e um secador (sicativo) para tintas e vernizes, como um catalisador para a dessulfuração e de hidrogenação, tal como o dióxido de hidróxido ou de lítio cobalto (LiCoO2) em pilhas, em corrosão ou resistentes ao desgaste ligas, e como um elemento de rastreio para médica e agricultura. O cobalto também é usado na produção de portadores de dados magnéticos, como cassetes de fita e vídeo, onde melhora as propriedades magnéticas por doping. O cobalto tem sido usado como componente de liga para cordas de guitarra por algum tempo.

Desde baterias de lítio-íon nos anos 1990er entrou no mercado, cobalto é usado para baterias, especialmente para aplicações móveis, porque a bateria de óxido de lítio-cobalto tem uma densidade particularmente alta energia. A primeira bateria de iões de lítio comercialmente disponível surgiu no mercado como acumulador de dióxido de cobalto-lítio da Sony no ano 1991. Devido à crescente importância esperado de baterias para a eletrônica móvel e mobilidade elétrica da Federação das Indústrias Alemãs (BDI) aconselha: "Devido à alta concentração de depósitos de cobalto nos estados politicamente instáveis ​​do Congo e Zâmbia aumento da investigação em eletrodos de fosfato de manganês e ferro e também em eletrodos de níquel, que contêm pouca ou nenhuma quantidade de cobalto, basicamente recomendado ". Em um documento de posição do BDI para tecnologias de acionamento inovadores está previsto: "A demanda global por matérias-primas de cobalto poderão aumentar somente pela crescente demanda por baterias de lítio-íon até o ano de 2030 mais de 2006 3,4 às vezes."

O óxido de lítio-cobalto (III) é frequentemente usado em cátodos de baterias de iões de lítio. O material consiste em camadas de óxido de cobalto com lítio intercalado. Durante a descarga, o lítio é liberado como íons de lítio. As baterias de níquel-cádmio e as baterias de níquel-hidreto metálico também contêm cobalto para aumentar a oxidação do níquel na bateria.

Embora no ano 2018 a maior parte do cobalto em baterias tenha sido usada em um dispositivo móvel, as baterias recarregáveis ​​para carros elétricos são uma nova aplicação do Cobalt. Essa indústria quintuplicou sua demanda por cobalto, tornando urgente a descoberta de novos recursos em áreas mais estáveis ​​do mundo. Espera-se que a demanda continue ou aumente à medida que a disseminação de veículos elétricos aumenta.

Catalisadores à base de cobalto são usados ​​em reações com monóxido de carbono. O cobalto também é um catalisador no processo Fischer-Tropsch para a hidrogenação de monóxido de carbono para combustíveis líquidos. Na hidroformilação de alcenos, o octacarbonilo de cobalto é frequentemente utilizado como o catalisador, embora seja frequentemente substituído por catalisadores mais eficientes baseados em irídio e ródio, p. B o processo de Cativa.

A hidrodesulfurização do petróleo usa um catalisador derivado de cobalto e molibdênio. Este processo ajuda a purificar o petróleo de contaminantes de enxofre que afetam o refino de combustíveis líquidos.

fisiologia

O cobalto é parte da vitamina B12, a cobalamina que é essencial para os humanos sobreviverem. Em pessoas saudáveis, esta vitamina pode ser produzida por bactérias intestinais diretamente de íons cobalto. No entanto, a cobalamina precisa ser ligada pelo fator intrínseco gástrico a ser ingerido no íleo. No entanto, uma vez que o local de produção da cobalamina sintética está localizado no cólon, uma reabsorção não é possível de acordo com o estado atual do conhecimento. A vitamina deve, portanto, ser absorvida pela comida. No entanto, uma dose diária de 0,1 μg Cobalt é dada como um oligoelemento para as necessidades diárias dos adultos. A falta de vitamina B12 pode levar a uma eritropoiese perturbada e, portanto, a anemia. Em ruminantes, tal deficiência é predominantemente devida à ingestão insuficiente de cobalto. Na produção animal, o cobalto é adicionado à ração em traços se os animais precisarem ser alimentados em áreas de pastagem pobres em cobalto. Isso deve ser usado para combater distúrbios de crescimento e lactação, anemia e perda de apetite.

Bactérias no estômago de ruminantes convertem sais de cobalto em vitamina B12, um composto que só pode ser produzido por bactérias ou archaea. Portanto, uma presença mínima de cobalto nos solos melhora significativamente a saúde dos animais em pastejo.

Proteínas à base de cobalamina usam corrin para segurar o cobalto. A coenzima B12 tem uma ligação C-Co reativa envolvida nas reações. Em humanos, o B12 possui dois tipos de ligantes alquílicos: metil e adenosil. A metilcobalamina promove a transferência de grupos metila. O Adenosylversion de B12 catalisada rearranjo em que um átomo de hidrogénio com substituição simultânea do segundo substituintes X, que podem ser um átomo de carbono com substituintes, um átomo de oxigénio de um álcool ou uma amina, é transmitido directamente entre dois átomos adjacentes. A metilamil-CoA mutase converte metilmalonil-CoA em succinil-CoA, um passo importante na recuperação de energia a partir de proteínas e gorduras.

Embora muito menos comum que outras metaloproteínas (por exemplo, zinco e ferro), outras cobopeptidas são conhecidas além do B12. Estas proteínas incluem a metionina aminopeptidase 2, uma enzima encontrada em humanos e outros mamíferos que não usa o anel corridor de B12, mas liga-se diretamente ao cobalto. Outra enzima de cobalto não corrigida é a nitrila hidratase, uma enzima em bactérias que metaboliza os nitrilos.

Embora pequenas doses excessivas de compostos de cobalto para os seres humanos são apenas ligeiramente tóxico, levar doses maiores de 25 para 30 mg por dia para a pele, pulmão, doenças do estômago, fígado, coração, danos nos rins e úlceras cancerosas.

Em meados do 1960 houve um número de casos de cardiomiopatia induzida por cobalto (cardiomiopatia por cobalto) no Canadá e nos Estados Unidos. Em Quebec, 49 foi registrado e em pacientes Omaha 64. Os sintomas incluíam, entre outras coisas, dor de estômago, perda de peso, náusea, falta de ar e tosse. A taxa de mortalidade foi de 40 por cento. As autópsias revelaram graves danos ao músculo cardíaco e ao fígado. Todos os pacientes eram bebedores de cerveja forte com um consumo de 1,5 para 3 litros por dia. Eles preferiam consumir variedades de cervejarias locais, que haviam começado a adicionar sulfato de cobalto (II) como estabilizador de espuma cerca de um mês antes. Os valores-limite para o cobalto nos alimentos não foram excedidos. O início das doenças foi interrompido imediatamente após as cervejarias terem interrompido as misturas de sulfato de cobalto (II).

Os sais de cobalto (II) ativam os fatores de transcrição indutíveis por hipóxia (HIF) e aumentam a expressão de genes dependentes de HIF. Isso inclui o gene da eritropoietina (EPO). Os sais de cobalto (II) podem ser utilizados erroneamente pelos atletas para promover a formação de glóbulos vermelhos.

prova

Uma pré-amostra relativamente significativa para o cobalto é o grânulo de sal fosfórico, que é colorido intensamente de azul por íons cobalto. No processo de separação de cátions, pode ser detectado próximo ao níquel com tiocianato e álcool amílico, que se forma quando dissolvido em álcool amílico azul Co (SCN) 2. O tiocianato de cobalto (II) violeta-avermelhado também fica azul quando misturado com acetona.

Quantitativamente, o cobalto pode ser determinado com EDTA em uma titulação complexométrica contra o murexide como um indicador.

Conexões

O cobalto geralmente ocorre em seus compostos em dois ou trivalente. Esses compostos costumam ter cores fortes. Compostos importantes de cobalto são:

Óxido

O óxido de cobalto (II) é um sal verde-azeitona, insolúvel em água. Forma uma estrutura de cloreto de sódio do grupo espacial Fm3m (número de grupo de sala 225). O óxido de cobalto (II) é utilizado como matéria-prima para a produção de pigmentos, em especial para a produção do pigmento Smalte, que também é utilizado na indústria de cerâmica. Também pode ser usado para fazer vidro de cobalto e azul de Thénards. O óxido de cobalto (II, III) é um sólido preto e pertence ao grupo de espinelas.

O óxido de cobalto (II, III) é um intermediário importante na recuperação do cobalto metálico. Por torrefação e lixiviação, o óxido de cobalto (II, III) é obtido primeiramente a partir de vários sais de cobalto (geralmente sulfetos ou arsenetos). Isto pode agora ser reduzido com carbono ou aluminotérmico ao elemento.

O óxido de cobalto (III) é um sólido preto acinzentado que é praticamente insolúvel em água. A uma temperatura acima de 895 ° C, libera oxigênio, formando óxidos de cobalto como Co3O4 e CoO.

halogenetos

Cloreto de cobalto (II) (anidro)
Cobalto (II) hexa-hidrato de cloreto de

O cloreto de cobalto (II) é um sal rosa hexa-hidratado azul anidro. Possui uma estrutura cristalina do tipo hidróxido de cádmio (II) trigonal com o grupo espacial P3m1 (número do grupo espacial 164). O cloreto de cobalto (II) anidro é muito higroscópico e absorve facilmente a água. Muda muito característica sua cor de azul para rosa. A mudança de cor oposta de rosa para azul também é possível aquecendo o hexahidrato a temperaturas acima de 35 ° C. Por causa da mudança de cor típica, serviu como um indicador de umidade em dessecantes, como sílica gel. Com a ajuda do cloreto de cobalto (II), a água também pode ser detectada em outras soluções. Ele também é usado como uma tinta secreta, já que é quase invisível como um hexaidrato em solução aquosa no papel, mas quando é aquecido, aparece uma gravação em azul profundo.

O brometo de cobalto (II) é um sólido higroscópico verde que se transforma no hexahidrato vermelho no ar. Na água, é facilmente solúvel na cor vermelha. O iodeto de cobalto (II) é uma massa higroscópica preta semelhante a grafite que lentamente se torna preta em verde no ar. É solúvel em água, com soluções diluídas a vermelho, soluções concentradas a vermelho a baixas temperaturas e todas as tonalidades de castanho a verde azeitona a temperaturas mais elevadas. O brometo de cobalto (II) e o iodeto de cobalto (II) têm uma estrutura cristalina de iodeto de cádmio hexagonal do grupo espacial P63mc (grupo espacial número 186).

Conexões adicionais

O nitrato de cobalto (II) é um sal de ácido nítrico formado a partir do cátion cobalto e do ânion nitrato. O sal marrom-vermelho e higroscópico é geralmente hexa-hidratado, formando cristais monoclínicos que são facilmente solúveis em água, etanol e outros solventes orgânicos.

O oxalato de cobalto (II) é um sólido rosa inflamável, cristalino e não inflamável, praticamente insolúvel em água. Decompõe-se quando aquecido acima de 300 ° C. Ocorre em duas estruturas cristalinas alotrópicas. Uma tem uma estrutura cristalina monoclínica com o grupo espacial C2 / c (número de grupo espacial 15), a outra uma estrutura cristalina ortorrômbica com o grupo espacial Cccm (número de grupo espacial 66). O oxalato de cobalto (II) é usado principalmente para a produção de pó de cobalto. O tetra-hidrato amarelado-rosa é usado na preparação de catalisadores.

O sulfato de cobalto (II) é um sal higroscópico vermelho-violeta no estado anidro. O sulfato de cobalto (II) é utilizado para a produção de pigmentos, esmaltes, em pintura de porcelana, para a tonalização de papéis (fotografia), em banhos para eletrodeposição de cobalto e para suplementação de oligoelementos em aquarística.

O amarelo-cobalto é um pó cristalino fino e leve e é usado como pigmento para pintura a óleo e aquarela.

Thénards Blue é um pigmento azul feito por sinterização de óxido de cobalto (II) com alumina a 1200 ° C. É extremamente estável e tem sido usado no passado como um corante para cerâmica (especialmente porcelana chinesa), jóias e tintas. Os vidros transparentes são tingidos com pigmento de cobalto à base de sílica.

O pigmento Rinmans Green é um pó verde turquesa e é usado principalmente para tintas a óleo e tintas de cimento. O Rinman's Green é uma fonte popular de zinco. O óxido de zinco ou hidróxido de zinco é misturado em um Magnesiarinne com uma pequena quantidade de uma solução de nitrato de cobalto altamente diluída. O leve brilho na chama oxidante cria o verde de Rinman.

complexos de cobalto

Após a adição da solução de amônia, uma solução de cloreto de cobalto (II) precipita inicialmente o hidróxido de cobalto (II), que se dissolve em excesso da solução de amônia e cloreto de amônio na presença de oxigênio atmosférico como oxidante para formar complexos diferentes de amina cobalto (III) , Em particular, formam-se o cloreto de hexaammina-cobalto (III) laranja-amarelo e o cloreto de cobalto (III) aquapentaammo vermelho.

Além disso, podem formar-se vários complexos de cloroammincobalto (III), tais como cloreto de cloropentaaminobalto (III) ou cloreto de diclorotetraammincobalto (III). Alguns destes compostos são eliminados da solução. Além disso, existem também complexos de amina de sais de cobalto (II), tais como o sulfato de hexaammina-cobalto (II), que podem ser preparados por passagem de amoníaco gasoso sobre sulfato de cobalto (II) anidro.

Além dos complexos de amina, existe uma variedade de compostos com diferentes ligantes. Exemplos incluem hexacianocobaltato de potássio (II) (K4 [Co (CN) 6]), o Kaliumtetrathiocyanatocobaltat (II) (K2 [Co (SCN) 4]), o hexanitritocobaltate de potássio (III) (sal de Fischer, amarelo de cobalto), bem como complexos com orgânica Ligandos tais como etilenodiamina ou oxalação.

Notável é uma propriedade de [Co (NH3) 5 (NO2)] Cl (NO3). Quando irradiado com luz UV, os cristais de tamanho micrômetro-a-milímetro neste composto de coordenação de cobalto saltam, deixando distâncias que são mil vezes maiores do que o seu tamanho. Isto é devido à isomerização do ligante nitrito (NO2), que leva a tensões no cristal. Essa conversão de luz em energia mecânica foi estudada por cientistas dos Emirados Árabes Unidos e da Rússia.

Preços de cobalto

Preço do cobalto -> Preços estratégicos de metais